Suatu jenis gas menempati volume 100 cm3 pada suhu 27 derajad celcius dan tekanan 1 atm. bila suhunya naik menjadi 87 derajad celcius sedangkan tekanan 2 atm, h

-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-
[TEORI KINETIK GAS]

Diketahui:
T₁=27°C = 27 + 273 = 300 K (Dalam satuan internasional)
T₂=87°C = 87+ 273 = 360 K
P₁ = 1 atm = 1 x 10⁵ N/m²
P₂ = 2 atm = 2 x 10⁵ N/m²
V₁=100 cm³ = 100 x 10⁻⁶ = 10⁻⁴ m³
Ditanyakan: V₂ ?
Dijawab:
Dalam hal ini berlaku hukum Boyle-Gay Lussac dalam persamaan gas ideal :
P₁.V₁  = P₂.V₂
   T₁         T₂
Maka:
V₂ = P₁.V₁.T₂ 
         T₁.P₂
V₂ = (1x10⁵).(10⁻⁴)(360) 
          (300)(2x10⁵)
     =36x10²
       6x10⁷
     = 6x10²⁻⁷
     = 6x10⁻⁵ m³ atau 
V₂ = 6x10⁻⁵ x10⁶ = 60 cm³

Jadi volumenya menjadi 60 cm³
-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-