pembakaran 32 gram metana Mr = 16 dalam kalorimeter menyebabkan suhu kalorimeter naik dari 25,5 derajat Celcius menjadi 90,5 derajat celcius jika kalorimeter be

Pembakaran 32 gram metana Mr = 16 dalam kalorimeter menyebabkan suhu kalorimeter naik dari 25,5°C menjadi 90,5°C jika kalorimeter berisi 4 liter air dan kalor kalorimeter dianggap 0. Harga entalpi pembakaran gas metana adalah  -546 kJ/mol

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\pink{Termokimia}}}}[/tex]

Untuk menentukan perubahan entalpi pada suatu reaksi kimia dapat dilakukan melalui eksperimen dengan menggunakan alat seperti kalorimeter, hukum Hess, dan energi ikatan.

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\green{Diket}}}}[/tex]  

a CH₄ = 32 gram

Mr = 16

T₁ = 25,5°C

T₂ = 90,5°C

V = 4 Liter = 4.000 mL

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\purple{Ditanya}}}}[/tex]  

entalpi pembakaran gas metana

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\blue{Jawab}}}}[/tex]  

Kalorimetri

Besarnya perubahan entalpi dapat ditentukan melalui percobaan dengan menggunakan alat kalorimeter untuk mengukur perubahan kalor yang diserap atau dilepaskan selama reaksi berlangsung. Proses pengukuran ini disebut kalorimetri.  

q reaksi + q larutan = 0

[tex]\boxed{\boxed{\bold{q_{larutan}~=~m~x~c~x~\Delta T}}}[/tex]

q reaksi = - q larutan

q = perubahan kalor (J)

c = kalor jenis larutan (J/gram.K)

m = massa campuran (gram)

ΔT = T₂ – T₁ (Kelvin)

-------------------------------------------------------

Menentukan kalor larutan

q = m c ΔT

q = 4. 000 x 4,2 x (90,5 - 25,5)

q = 4.000 x 4,2 x 65

q = 1.092.000 J

q = 1.092 kJ

-------------------------------------------------------

Menentukan jumlah mol CH₄

n CH₄ = [tex]\frac{a}{Mr}[/tex]

n CH₄ = [tex]\frac{32}{16}[/tex]

n CH₄ = 2 mol

-------------------------------------------------------

Menentukan entalpi pembakaran gas CH₄ untuk 1 mol

ΔH = - [tex]\frac{q}{n}[/tex]

ΔH = - [tex]\frac{1092}{2}[/tex]

ΔH = -546 kJ/mol

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\red{Kesimpulan}}}}[/tex]  

entalpi pembakaran gas CH₄  = -546 kJ/mol

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Penentuan ∆H dengan kalorimeter https://brainly.co.id/tugas/11877115, https://brainly.co.id/tugas/7414342
• Penentuan  ∆H dengan data entalpi pembentukan standar https://brainly.co.id/tugas/16203284, https://brainly.co.id/tugas/22333373
• Penentuan ∆H dengan menggunakan data energi ikatan  https://brainly.co.id/tugas/3880894#, https://brainly.co.id/tugas/3427961#

              [tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{\orange{Semoga~Membantu}}}\boxed{\spadesuit}[/tex]              

            [tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{\orange{Chemistry~ionkovalen}}}\boxed{\spadesuit}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Termokimia

Kelas : XI

Semester : 1

Kode : 11.7.2

#AyoBelajar