hitunglah massa zat terlarut yang terdapat dalam 200 ml larutan 0,5 M asam sulfat H2SO4

Massa zat terlarut yang terdapat dalam 200 mL larutan 0,5 M H₂SO₄ adalah sebanyak 9,8 gram.

Pembahasan :

Diketahui : [H₂SO₄] = 0,5 M

                  V = 200 mL

Ditanya : Massa ?  

Penyelesaian soal :  

Tahap 1 :  

Sebelum dihitung molaritas H₂SO₄, hitunglah terlebih dahulu massa molekul relatif (Mr) senyawa H₂SO₄ yaitu sebagai berikut :  

Mr H₂SO₄ = (2 × Ar H) + Ar S + (4 × Ar O)

                = (2 × 1) + 32 + (4 × 16)

                = 2 + 32 + 64

                = 98 g/mol

Tahap 2 :  

Untuk menghitung massa H₂SO₄ dengan menggunakan rumus berikut ini :

M = [tex]\frac{g}{Mr}[/tex] × [tex]\frac{1000}{V}[/tex]  

Dimana :  

M = molaritas suatu zat (mol/L)  

g = massa suatu zat (gram)  

Mr = massa molekul relatif suatu zat (gr/mol)  

V = volume larutan (mL)

Secara perhitungan berdasarkan soal maka :

M = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex] × [tex]\frac{1000}{V}[/tex]  

0,5 mol/L = [tex]\frac{massa}{98~g/mol}[/tex] × [tex]\frac{1000}{200}[/tex]  

0,5 mol/L = [tex]\frac{massa}{98~g/mol}[/tex] × 5 L⁻¹  

0,5 mol/L × 98 g/mol = massa × 5 L⁻¹  

49 g/L = massa × 5 L⁻¹  

massa = [tex]\frac{49~g/L}{5~L^{-1}}[/tex]  

          = 9,8 gram

⇒ Kesimpulan, maka massa zat terlarut yang terdapat dalam 200 mL larutan 0,5 M H₂SO₄ adalah sebanyak 9,8 gram.

Pelajari Lebih Lanjut :

Materi tentang menghitung massa dari rumus molaritas https://brainly.co.id/tugas/20114988

Materi tentang menghitung massa dari rumus molaritas https://brainly.co.id/tugas/258142

--------------------------------------------------

Detail jawaban :

Kelas : 10

Mapel : Kimia  

Bab : Stoikiometri  

Kode : 10.7.9  

Kata kunci : massa