Larutan asam klorida 0,1M dan larutan asam sulfat 0,1 M dengan volume sama dicampur menjadi satu hitunglah ph campuran larutan tersebut

[HCl] : 0,1 M
[H2SO4] : 0,1 M
Volume HCl dan H2SO4 sama sehingga kita misalkan volume masing masing adalah 50 mL. Jadi volume campurannya adalah 100 mL

Jawab

Langkah 1
Tentukan nilai [H+] masing masing larutan. HCl dan H2SO4 merupakan asam kuat sehingga digunakan rumus sebagai berikut :

[H+] : a . Ma

HCl
[H+] : 1 . 0,1 M
[H+] : 0,1 M

H2SO4
[H+] : 2 . 0,1 M
[H+] : 0,2 M

Note :
a : koefisien H+ pada asam

HCl → H+ + Cl-
pada HCl terdapat 1 koefisien H+ sehingga nilai e adalah 1

H2SO4 → 2H+ + SO4^-2
Pada H2SO4 terdapat 2 koefesien H+ sehingga nilai e adalah 2

Langkah 2
Tentukan mmol H+ masing masing asam.

M : mmol / mL
mmol : M . V

HCl
mmol : 0,1 mmol / mL x 50 mL
mmol : 5 mmol

H2SO4
mmol : 0,2 mmol / mL x 50 mL
mmol : 10 mmol

Langkah 3
Tentukan konsentrasi H+ campuran dari asam tersebut.

M campuran : mmol total / volume total

M campuran : (5 + 10) mmol / (50 + 50) mL
M campuran : 15 mmol / 100 mmol
: 0,15 mmol / mL
: 0,15 M

Langkah 4
Tentukan pH campuran tersebut.

pH : - log [H+]
pH : - log 0,15
pH : 1 - log 1,5

Jadi, pH campuran asam tersebut sebesar 1 - log 1,5

Semoga Terbantu
Keep Learning